দ্রাব্যতা প্রাচীন ধারণা - রসায়ন ১ম পত্র | এইচএসসি

দ্রাব্যতা প্রাচীন ধারণা (Solubility Product)

আয়নিক যৌগ পানিতে দ্রবীভূত হয়। তবে পানিতে বিভিন্ন আয়নিক যৌগের দ্রবণীয়তা বিভিন্ন পরিমাণে হয়। তাই নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় পানিতে বিভিন্ন আয়নিক যৌগের দ্রবণীয়তা তুলনা করার জন্য দ্রাব্যতা' বা Solubility 'পদ' ব্যবহৃত হয়।

নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 'নির্দিষ্ট পরিমাণ কোনো তরলে' যে পরিমাণ কঠিন দ্রব দ্রবীভূত হয়ে সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করে, দ্রবের সে পরিমাণকে ঐ দ্রবের দ্রাব্যতা বলে। বিভিন্ন পদ্ধতিতে দ্রাব্যতা প্রকাশ করা হয়। যেমন, গ্রাম/লিটার দ্রবণ, মোল/লিটার দ্রবণ, গ্রাম/কি, গ্রাম দ্রাবক ইত্যাদি।

সংগৃহীত

দ্রাব্যতার আধুনিক সংজ্ঞাঃ আয়নিক যৌগের দ্রাব্যতা বলতে 25° C - এ ঐ যৌগের পানিতে প্রতি লিটার সম্পৃক্ত দ্রবণে গ্রাম পরিমাণ অথবা মোল পরিমাণকে বোঝানো হয়। যেমন 25° C - এ সিলভার ক্লোরাইডের দ্রাব্যতা প্রতি লিটার জলীয় দ্রবণে 0.0015 গ্রাম।

বাকি অংশ পেতে নিচ থেকে ডাউনলোড করুন

আবার AgCl এর গ্রাম আণবিক ভর (108 + 35.5)= 143.5। সুতরাং মোল এককে AgCl এর দ্রাব্যতা,

S = (0.0015 ÷ 143.5) মোল/লিটার বা 1.05 × 10^{- 5} molL ^-1 ধরা হয়।

নিচে PDF দিয়ে দিচ্ছি। এই অংশটি সম্পূর্ণ দেখতে নিচের থেকে পিডিএফটি ডাউনলোড করুন। ডাউনলোড করার জন্য ড্রাইভ লিংক দিয়ে দেওয়া হবে।

{getCard} $type={download} $title={গুনগত রসায়ন - দ্রাব্যতা.pdf} $info={226kb} $button={ডাউনলোড}

{fullWidth}